تمارين في كيمياء بيلان

Bilan de
chimie Nom :……………………………………………….
Prénom :……………………………………….

Soin : (2 points)

I ) Exercice n°1 : Combustion (5 points)

Le méthane brûle dans le dioxygène. Sa combustion complète forme de l’eau et du dioxyde de carbone.
a) Décrivez l’expérience réalisée.
b) Transcrivez cette phrase en une équation-bilan de réaction chimique et équilibrez la.

II ) Exercice n°2 : dioxygène de l’air (7 points)

Une chambre mesure 4 mètres de long sur 3 mètres de large et 2,5 mètres de haut.
en supposant que les objets placés dans la chambre occupent 5% du volume total, quel est le volume d’air dans la pièce en m3 puis en litres.
Quelle est la composition de l’air ?
En déduire alors le volume occupé par le dioxygène dans cette chambre ?
Quel test permet de mettre en évidence le dioxygène ?

III ) Exercice n°3 : Vocabulaire (4 points)

Donnez la définition des termes suivants :
substance naturelle c) comburant
réactifs d) molécule

IV ) Exercice n°4 : Manipulation (5 points)

Faire le schéma du montage permettant de produire du dioxyde de carbone  de synthèse ? Donnez la formule puis le modèle du gaz produit.
Comment mettre ce gaz en évidence ?

V ) Exercice n°5 : Graphique (6 points)

Voici les moyennes mensuelles de l’ozone et des oxydes d’azote au sommet de la station du Puy-de Dôme


Numéro du Mois 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12
Ozone en μg/m3 78 76 90 108 91 106 95 94 86 78 70 70
Oxy. d’azote
en μg/m3 3 7 8 8 7 6 5 3 4 3 3 5

tracez les deux courbes sur le même graphique en plaçant les mois sur l’axe des abscisses et la concentration en ozone et oxydes d’azote sur l’axe des ordonnées.
Aide : tracez les courbes avec deux couleurs différentes en notant la légende.
Que pouvez vous conclure sur la pollution au sommet de la station du Puy-de Dôme en vous aidant du tableau suivant ?


Situation normale Pollution moyenne Pollution élevée Pollution très élevée
Ozone en μg/m3 3 20 81 103
Oxy. d’azote en μg/m3 22 43 78 122


VI ) Exercice n°6 : Calculs (6 points)

Un pneu de voiture peut contenir 30L d’air.
1) calculez la masse d’air qu’il contient à la pression et à la température du pneu.
( 1L d’air à une masse de 2,6 g dans ces conditions)
2) Quelle est la masse d’un litre d’air dans les conditions normales de température et de pression.
3) Quelles différences y a-t-il au niveau des molécules dans l’atmosphère et dans le pneu ? Vous pouvez faire un schéma si nécessaire.)

VII ) Exercice n°7 : Préparation du dihydrogène (5 points)

Préparation du dihydrogène dans l’industrie :
Le méthane réagit, sous certaines conditions de température et de pression, avec la vapeur d’eau pour former du monoxyde de carbone et du dihydrogène.
a) Quel est le nom de ce type de substance ?
b) Donnez la formule du monoxyde ce carbone.
c) Donnez le modèle du dihydrogène.
d) Donnez l’équation-bilan et équilibrez la.